专题2 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率与反应限度
（一） 化学反应速率
（1） 概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
（2） 表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
符号为v，单位为mol(Lmin)1或mol(Ls)1或mol(Lh)1
c(A)
t 数学表达式：某一物质A的化学反应速率表达式为v（A）
（3） 注意事项
a. 化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 一般来说，化学反应速率会随着反应的进行逐渐减慢。 b. 对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这
些不同的数据表示的是同一个化学反应的速率，具有相同的意义。
c. 同一化学反应，用不同的物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化
学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（二）影响化学反应速率的因素
（1） 内因（主要因素）：参加反应的物质的性质、反应的类型、物质的结构等。
（三）可逆反应
（4） 定义：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
（5） 必须条件：
a. 在同一个反应条件下。 b. 在密闭的容器中进行。 （6） 可逆反应不能进行到底，只能进行到一定程度后达到所谓的平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于
零。
（7） 可逆反应的特点：
a. 条件相同，正、逆反应同时进行； b. 反应物、生成物共存；
（2） 外因（外界条件）：反应温度、压强（主要是气体）、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积、固体反应
物的颗粒大小等。
c. 有一定限度。
（四）化学反应的限度
（1）化学平衡状态
a.研究对象：可逆反应
b.概念：（„„）
c.条件：（„„）
d.化学平衡状态的特征：“逆”（化学平衡的研究对象是可逆反应）；
“等”（化学平衡时v正v逆0（实质））； “动”（动态平衡，化学反应没有停止）
“定”（反应混合物中各组成成分的含量保持不变） “变”（条件改变，平衡状态改变，建立新的平衡）
“同”（同一个可逆反应，化学平衡状态即可从正方向建立又可从逆方向建立）
第二单元 化学反应中的热量
（一） 化学反应中的能量变化
（1） 化学反应的基本特征：有新物质生成、能量变化、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。
（2） 反应热： 符号：H 单位：kJmol1
H=生成物的总能量-反应物的总能量
（二）放热反应和吸热反应
（3） 放热反应
a. H<0
b. 反应物总能量大于生成物总能量。
c.常见放热反应：所有燃烧反应、中和反应、大多数化合反应、金属与酸的反应等。
（2） 吸热反应
a. H>0
b. 反应物总能量小于生成物总能量。
c. 常见吸热反应：
高温CCO22CO;高温CH2O(g)COH2;H2I22HI;;
注：可逆反应中，正反应为放热反应，逆反应必为吸热反应。
（三）反应热与化学键能的关系
（4） 化学反应的本质：旧键断裂，新键生成的过程。
NH4Cl(固体)与Ca(OH)2(固体)反应（铵盐与碱反应）（5） H=反应物的键能总和-生成物的键能总和
（四）热化学方程式
（1）书写原则：
a.注明反应物和生成物的聚集状态：固体（s）、液体（l）、气体（g），
b.热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可整可分，
H的数值（正负）和单位， c.注明 d.注明反应的温度和压强（如标况）。
（2）表示意义
（五）燃烧释放的热量
1 kJg （1）燃值：单位
（2）燃料充分燃烧的条件：a.要有足够的空气； b.燃料与空气要有足够大的接触面。
（六）使用化石燃料的利弊及新能源的开发
第三单元 化学能与电能的转化 原电池 能量转化 形成条件 化学能→电能 （ 1） 两个活泼性不同的电极 （ 2） （连续）插入电解质溶液 （ 3） 形成闭合回路 （ 4） 能自发的发生氧化还原反应 负极：较活泼金属 正极：教不活泼金属或非金属导体 负极：失电子、氧化反应 正极：得电子、还原反应 无外加电源 负极→导线→正极 正极→外电路→负极 应用 电解池 电能→化学能 （1） 两电极接直流电源 （2） 点击插入电解质溶液（或熔融的电解质） （3） 形成闭合回路 阳极：接电源正极（阴离子移向） 阴极：接电源负极（阳离子移向） 阳极：失电子、氧化反应 阴极：得电子、还原反应 有外加电源 电源负极→导线→阴极 阳极→导线→电源正极 电源正极→导线→阳极 阴极→导线→电源负极 电极名称 电极反应 装置判断 电子流向 电流方向 （电流方向和电子运动方向相反） 化学电池、金属的防护（会先腐蚀活氯碱工业（电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气）、 泼的金属） 电镀（镀件作阴极，镀层金属作阳极，电镀液中含有镀层金 属离子）、 精炼（纯金属为阴极，粗金属为阳极）、 冶金（电解活泼金属的熔融的氯化物或氧化物） 阴离子放电顺序： S2其他 IBrClOH含氧酸根F 阳离子放电顺序： AgHg222Fe23Cu222PbAl23SnFeZnH MgNaCaK 注：金属腐蚀快慢的比较： （1） 在同一电解质溶液中：a,电解原理引起的腐蚀（金属做阳极）>原电池原理引起的腐蚀（较活泼金
属作负极）>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀
b.电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。（特例：浓硫酸使铁铝钝化） （2） 同一种金属的腐蚀：在强电解质中>在弱电解质中>在非电解质中
（3） 活泼性不同的两金属相连，活泼性差别越大，其活泼性越强的金属腐蚀越快。即组成的原电池产
生的电能越大。
专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
（一） 原子核外电子的排布规律
（1） 核外电子的分层排布：能量低，离核近；能量高，离核远。（KLMNOPQ） （2） 核外电子排布的一般规律：
2a. 各核外电子层中最多容纳的电子数为2n个；
最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）b.； 次外层电子数目不超过18个，倒数第3层电子数目不超过32个 c.
（3） 核外电子排布的表示方法
（二） 原子序数与周期性变化的含义
（1） 原子序数=核电荷数=核内质子数(Z)=原子核外的电子数=原子的质量数（A）-核内中子数(N) （2） 周期性变化：每隔一定数目，又重复前面出现过的情况。 （三） 原子核外电子排布及元素原子半径周期性变化
（1） 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性的变化； （2） 随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化（稀有气体除外）。 （3） 原子电子层数相同时，核电荷数越大，半径越大； （4） 最外层电子数相同时，电子层数越大，半径越大。
（四） 元素化合价的周期变化
（1） 最高正价=+最外层电子数（O、F除外） （2） 最低负价=—（8—最外层电子数）
（五）元素金属性和非金属性的周期性变化
电子层数↑ 原子半径↑ 得电子力↓ 失电子力↑ 核电荷数↑ 原子半径↓ 得电子力↑ 失电子力↓ 金属性↓ 非金属性↑ 单质还原性↓ 氧化性↑ 气态氢化物稳定性↑ 最高价氧化物对应水化物的碱性↓ 酸性↑ 电子层数↓ 原子半径↓ 得电子力↑ 失电子力↓ 金属性↓ 非金属性↑ 单质还原性↓ 氧化性↑ 气态氢化物稳定性↑ 最高价氧化物对应水化物的碱性↓酸性↑ 金属性↑ 非金属性↓ 单质还原性↑ 氧化性↓ 气态氢化物稳定性↓ 最高价氧化物对应水化物的碱性↑酸性↓ 核电荷数原子↓ 半径↑得电子力↓ 失电子力↑ 金属性↑ 非金属性↓ 单质还原性↑ 氧化性↓ 气态氢化物稳定性↓ 最高价氧化物对应水化物的碱性↑ 酸性↓
(五)元素周期表的结构
短周期（一、二、三） 周期 长周期（四、五、六）
（ 7个，共7个横行） 不完全周期（七）
族 主族（7个，用IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,表示） （16个） 副族（7个，用IB,IIB„„VIIB表示） VIII族（1个，有3个纵行） 零族（1个，稀有气体元素）
微粒之间的相互作用力 第二单元 （一） 化学键 （ 1） 概念（„„）
（ 2） 常见类型：离子键、共价键 （二） 电子式和结构式：概念、写法 （三） 离子键、共价键、金属键 化学键 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 化学键分类 组成微粒 成键条件 存在范围
（四）分子间作用力
（1）概念（„„） （2）比化学键弱得多，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 （五）氢键
离子键 阴、阳离子 活泼金属与活泼金属； 带相反电荷的原子团之间； 带相反电荷的原子团与原子之间。 大多数强碱、盐、及金属氧化物种 非金属单质、 共价化合物、 复杂离子或离子化合物 阴、阳离子所带电荷数越多、离子共价键的键能越大，成键核间的距离（即阴、阳离子半径之原子半径越小，共用电子和）减小，形成的离子键就越强，对数目越多，称建原子间形成的离子化合物的熔沸点就越结合就越牢固，即该共价高，硬度也越大。 键越牢固，分子越稳定。 金属单质、合金 共价键 原子 非金属原子之间 金属键 金属阳离子、自由电子 金属单质或合金中 强弱判断 （六）离子化合物与共价化合物 概念 离子化合物 共价化合物 达到稳定结构的 途径 构成微粒 构成元素 微粒间的作用力 熔、沸点 硬度 溶解性 导电性 熔化时破坏的作 用力 表示方式 实例 注：离子化合物中有共价键，共价化合物中无离子键。
第三单元 从微观结构看物质的多样性
（一） 同素异形现象：概念、微粒种类
（二） 同分异构现象：概念、微粒种类、
（三） 同位素：概念、微粒种类 （四） 不同类型的晶体
（1） 离子晶体
（2） 分子晶体 （3） 原子晶体 （4） 金属晶体
构成粒子 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 粒子间作用 作用力强弱（一般地） 熔、沸点 硬度 导热和导电性 溶解性 延展性 机械加工性
