大学分析化学习题归纳

一、简答题

3、在酸碱滴定中，影响PM突跃的主要因素是什么？（3分） Ca 或 Cb及Ka 或 Kb

4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个PH突跃？（8分）

A．0.2mol·L-1氨水（NH3·H2O） (NH3·H2O Kb=1.8×10-5 ) B．0.2mol·L-1盐酸

C．0.2mol·L-1草酸H2C2O4 （H2C2O4 Ka1=5.9×10-2 ，Ka2=6.4×10-5） D．0.2mol·L-1 H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13) 5、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化）。（3分）

6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么？ （6分）

A． PH=10.0时，0.02 mol·L-1 Mg2+溶液 B． PH=2.0 时，0.02 mol·L-1 Al3+溶液 (lgKMg Y=8.69； lgKAl Y=16.3；PH=2.0 lgα

Y(H)=13.51；

PH=10.0 lgαY(H)=0.45)

7、浓度均为0.02 mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定？为什么？（3分）（lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）

参及评分标准（B卷）

一、简答题

3、 Ca 或 Cb及Ka 或 Kb （3分）

4、A． CKb>10-8，可以准确滴定，1个PH突跃。 B． 盐酸为强酸，可以准确滴定，1个PH突跃。

C． CKa1>10-8，CKa2>10-8，但 Ka1/Ka2<104，可以准确滴定，但仅1个PH突跃。 D．CKa1>10-8，CKa2=0.2×6.3×10-8=1.3×10-8>10-8，Ka1/Ka2=1.2×105>104，但CKa3<10-8，故可以准确滴定，有2个PH突跃，不能准确滴定至PO43-。（8分） 5、 变小 （3分） 6、 A． PH=10.0 lgα

Y (H)=0.45

lgK′MgY=8.69-0.45=8.24

8.24

lgCMg(计) ·K′MgY=lg0.02×10

2B．PH=2.0 lgα

Y (H)=13.51

=6.24＞6 可以准确滴定。

lgK′AlY=16.3-13.51=2.8

2.8

lgCAl(计) ·K′AlY=lg0.02×10＜6 故不可以准确滴定 （每问3分，共6分）

27、 CCa2+= CMg2+，△lgK=10.69-8.69=2.00<6 不能采用不经分离而用控制酸度的方法直接进行分别滴定。（3分）

1． 用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么

开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学方程式。

答：75℃--85℃过高，C2O42-易分解；过低，反应速度慢，引起大的误差；

自催化反应，产物Mn2+是该反应的催化剂； 2MnO4-+5C2O42-+16H+== Mn2++10CO2+8H2O

2．在络合滴定中，用EDTA作为滴定剂，为什么必须用酸碱缓冲溶液？

答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

6.间接碘量法测定铜盐中的铜为什么要加入NH4SCN？为什么不能过早地加入？

答：因CuI沉淀表面吸附I2，这部分I2不能被滴定，会造成结果偏低。加入NH4SCN溶液，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不吸附I2从而使被吸附的那部分I2释放出来，提高了测定的准确度。但为了防止I2对SCN-的氧化，而NH4SCN应在临近终点

1、简述滴定分析法对化学反应的要求？ 2、重量分析法对沉淀形式的要求

3、在配位滴定中，金属指示剂应具备哪些条件？ 4、简述化学分析的定义和特点。

1、答：（1）反应必须具有确定的化学计量关系。

（2）反应必须定量地进行。 （3）必须具有较快的反应速度。

（4）必须有适当简便的方法确定滴定终点。 2、答：（1）沉淀的溶解度必须很小。

（2）沉淀应易于过滤和洗涤。

（3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。 （4）沉淀易于转化为称量形式

3、答：（1）在滴定的酸度范围内，指示剂与金属离子的络合物与自身的颜色应

有显著的区别，才能在终点产生明显的颜色变化；

（2）指示剂与金属离子的显色反应必须灵敏，迅速并具有良好的变色可

逆性。

（3）络合物MIn的稳定性要适当，既要有足够的稳定性，又要比MY络

合物的稳定性低。如果稳定性太低，就会使终点提前，而且颜色变化也不敏锐；如果稳定性过高又会使终点滞后，甚至使EDTA不能夺取出MIn中的M，到达计量点时也不发生颜色的变化，以至不能确定终点。

此外，金属指示剂还应该比较稳定，便于贮存和使用。 4、答：化学分析是以化学反应为基础的分析方法。

它的特点是：操作简便，仪器设备简单，一般仅适合于常量组分的分析测定，而不适合于微量组分分析。此外，该方法一般比较费时，过程陈长。

二．填空题

1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果 偏高 。

2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝ 10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。

1. 分析化学根据分析时所依据的物质性质可以分为 和 。

2. 浓度为c的NaHCO3溶液的物料平衡是 。 3. 浓度为c的Na2HPO4溶液的电荷平衡式是 。 4. Na2HPO4的质子平衡条件为 。

-5-5. HAc的Ka为1.8×10，则Ac的Kb为 。

6. 络合滴定中，滴定剂EDTA的副反应主要有 和 。 7. 根据误差的来源和性质不同，可以分为 和 。 8.计算下列算式：(1) 19.469+1.537-0.0386+2.54＝ ，(2) pH=0.06，+

[H]= 。

9. 朗伯-比尔定律的数学表达式为 。

10. 常用的氧化还原滴定法主要有 、 和 。 11. 氧化还原滴定中的指示剂有 。

-12.沉淀滴定中，莫尔法测定Cl的指示剂是 ，终点的颜色为 。

-5+

13.NH3的Kb为1.8×10，则NH4的Ka为 。 14.酸碱滴定中，选择指示剂的基本依据是

15.碘量法中常用的标准溶液是 和 两种。 16.计算下列算式：(1) 0.121+25.+1.05782＝ ，(2) 0.121×25.×1.05782＝

17.朗伯-比尔定律A＝εbc中，ε是 b是 ，c是 18.误差是衡量 高低的尺度，偏差是衡量 高低的尺度。 19.络合滴定中，由于EDTA酸在水中溶解度较小，因此常使用 配制标准溶液。

20.10ml NaCl饱和溶液重12.003克，将其蒸干后得NaCl 3.173克，此溶液的质量分数是 21.碘量法的主要误差来源是 和 。

22.沉淀按其物理性质不同，大致分为两类，即 和 。 23.浓度为c的Na2C2O4溶液的电荷平衡式是 。

1．化学分析；仪器分析。 2. [Na+]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c； 3.[Na+] + [H+]=[OH-]+ [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]； 4. [H+] + 2[H3PO4]+ [H2PO4-]=[OH-]+ +[PO43-]；

5. 5.6×10-10；6.酸效应；共存离子效应 7.系统误差；偶然误差（随机误差） 8.23.51，0.87；9. A＝εbc；10. KMnO4法；碘量法；K2CrO7法11.自身指示剂，显

色指示剂（淀粉指示剂），氧化还原指示剂

12. K2CrO4；砖红色； 13. 5.6×10-10;14.滴定突跃范围； 15. I2标准溶液；Na2S2O3标准溶液 16. 26.71，0.328；17.摩尔吸光系数，液层厚度，溶液浓度； 18.准确度，精密度 19.EDTA二钠盐 20.0.24； 21.碘容易挥发，I－在酸性溶液中容易被空气氧化； 22.晶形沉淀，无定形沉淀

23.[Na+] + [H+]=[OH-]+ [HC2O4-]+ 2[C2O42-]；

1．定量分析过程包括采样与制样, ， 和 。 2．根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42×7.33÷21.4-0.056 = 。 3． 在用强酸滴定一元弱碱时，决定滴定突跃范围的因素是： 和 。

4. 写出NaHCO3溶液的质子条件式：

5． 采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时, 因水中含有少量的Fe3+、Al3+。应加入 作掩蔽剂。

6． 碘量法的主要误差来源为 和 。 1、样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理 2、 14.4

3、一元弱碱的浓度 强度 4、三乙醇胺

5、I2的挥发 I-的氧化

6、C（H2CO3）+C（H+）=C（OH-）+C（CO32-）

1. 写出0.1mol/L的 H2SO4溶液的质子条件式 ____________________

2. 2. K’MY是配位滴定准确度的重要依据，其值越大，滴定的准确度__________。然而，当体系的酸度升高时，K’MY___________.；此外，掩蔽剂、辅助络合剂等经常用来提高方法的_________。

3 3.检验分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异，应当用______；判断同一试样的两组测量结果的平均值之间是否存在显著性差异，应当先用_______法判断两组分析数据的精密度是否有显著性差异，再进一步判断平均值间是否存在显著性差。 4 4. 含0.010gFe的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取一次后，水相中残留Fe量为_________。

5 5.用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LH2SO4和0.10mol/LH3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上，可以出现_____个突越范围。

6．6.常用的分离富集方法_______________________________________________ 。 7. 7.草酸钙沉淀在pH=2.00溶液中的溶解度较在pH=4.00溶液中的溶解度_________ 1．[H+]-0.1= [OH-]+[SO42-]或H+]= [OH-]+[HSO4-]+2[SO42-] 2. 越高， 越小 选择性 3．t检验， F检验 4．1.0×10-4g 5. 2

6. 沉淀、液-液萃取、离子交换、色谱分离 7. 大

3+3+

4、标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7●10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果 ；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果 。

5、在以EDTA为滴定剂的配位滴定反应中，H+离子与EDTA的反应称为EDTA的副反应，一般用Y(H)表示。Y(H)的大小随pH的增大而 。 6、金属离子指示剂与溶液中存在的某些金属离子生成十分稳定的有色络合物导致滴定过程中颜色不变的现象称为 。

7、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是 。 4、偏高、偏低 5、增大

6、指示剂的封闭

7、I－与I2形成络离子后易溶于水，还可以防止I2的挥发。

4. 在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+ 混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。 5.向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 ____________, __________。

[ (Ce/Ce)= 1.44 V,  (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]

6. 用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 测定结果___________, 若吸留了NH4Cl则结果___________。(填偏高、偏低或无影响) 7. 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_________________________________________ ;若浓度过大则________________________________ 10. 在如下络合滴定反应中

M + Y = MY L /\\ OH ML M(OH) ML2 M(OH)2

化学计量点时[M']=_________________, c(M)=_________________。

11. 根据下表所给数据, 判断用 0.1 mol/L Fe3+滴定 0.05 mol/L Sn2+时, 化学计量点后 0.1% 的值(V)。 化学计量点前0.1% 化学计量点 化学计量点后0.1% 0.23 0.32

12.量分析法对沉淀的要求是__________________________________________________ ___________________________。

13.在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是________;也不宜过小, 其原因是________________。

14.定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是________________。 15. 根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的值:

4+

3+

滴定体系 Ce4+滴定Fe2+ 化学计量点前0.1% 0.86  (V) 化学计量点后0.1% 化学计量点 1.06 0.32 0.50 Fe3+滴定Sn2+ 7. 突跃小, 终点不明显, 终点误差大. 造成浪费 8. 在直流电场作用下，利用阴阳离子交换膜对水中的阴阳离子选择性地渗透； 离子； 非离子

9. 50 10 ∞ 0 10. [ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[M]

[MY]+[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[M] 11. 0.50 0.86 1.06 1.26 12. 沉淀的溶解度要小,损失量≤0.2mg; 沉淀要纯净,易于过滤和洗涤; 沉淀易转变为称量形式

13. 造成浪费; 突跃小, 终点误差大 14. 内壁不挂水珠 15. 1.26 0.23

1. 比较莫尔法和佛尔哈德法的异同点。 两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。 摩尔法：

•反应： Ag + + Cl - = AgCl ˉ ( 白色 ) ，中性或弱碱性介质。 •滴定剂为 AgNO3。

•指示剂为 K2CrO4 ， Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4ˉ ( 砖红色 ) •SO42-、AsO43-、PO43-、 S2- 有干扰。 • 可测 Cl-、 Br-、 Ag+，应用范围窄。 佛尔哈德法：

•反应： Ag + + Cl - = AgCl ˉ ( 白色 ) ， Ag + + SCN - = AgSCNˉ ( 白色 ) ，酸

性介质。

•滴定剂为 NH4SCN 。

•指示剂为铁铵钒， Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ （红色）。 •干扰少。

•可测 Clˉ、 Brˉ， Iˉ、 SCNˉ、 Ag+，应用范围广。 2. 影响条件电势的因素。

离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应 3. 重量分析法对沉淀形式的要求。 1 ）沉淀的溶解度必须很小。 2 ）沉淀应易于过滤和洗涤。

3 ）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。

4 ）沉淀易于转化为称量形式。

4. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?

沉淀，蒸馏，萃取，纸层析，薄层色谱，气相色谱，液相色谱，气浮分选法，离子交换等

1. 间接法简述滴定分析法对滴定反应的要求及常用的几种滴定方式。 要求：a.反应定量、完全、有足够的进行程度（1分） b.反应迅速 （1分） c.具有合适的确定终点的方法 （1分） 方式：直接法：标液滴定待测物（基本） （1分） 返滴定法（剩余滴定法） （1分） 置换滴定法 （1分） 间接法

2．简述在氧化还原滴定中，如何配制KMnO4 标准溶液。（6分）

a. 称取略多于理论计算量的固体KMnO4，溶解于一定体积的蒸馏水中，加热煮沸，保持微沸约1h，或在暗处放置710天。（2分） b. 冷却后用微孔玻璃漏斗过滤去MnO（OH）2沉淀。过滤后的KMnO4溶液贮存于棕色瓶中，置于暗处，避光保存。（2分）

c. 标定KMnO4溶液,基准物质有H2C2O42H2O，NaC2O4，As2O3，。常用的是NaC2O4，它易提纯，稳定，不含结晶水。在酸性溶液中，KMnO4与NaC2O4的反应为：（2分） 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 3Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

3．简述化学分析的概念以及滴定分析方法的优、缺点？（7分） 化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法。（2分） 优点：简便、快速、廉价、适于常量分析（1分） 准确度高（1分） 应用广泛（1分）

缺点： 费时、只限于常量组分的测定（ 三．选择题

1.用SO4使Ba形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO4,可以使Ba沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E )

A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3.

4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?( B )

A.偏高; B.偏低; C.正确; D.与草酸中杂质的含量成正比.

5.不含其它干扰性杂质的碱试样,用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A ) A.NaOH, Na2CO3 ; B.Na2CO3 ; C.Na2CO3 , NaHCO3 ; D.NaHCO3 , NaOH . 6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于几元酸?( E ) A.3; B.5; C.4; D.2; E.6.

7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?(D )

A.10ml; B.10.00ml; C.18ml; D.20ml.

2-2+

2-2+

11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )

A.溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存; B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存; C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.

1. 在下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（ ）。

A. H2CO3-CO32- B. H2PO4--HPO42- C. H3PO4-Na2HPO4 D. H3PO4-PO43- 2. 测定某铝合金中铝的质量分数为92.45%，若真实值为92.33%，则此次测定的相对误差为（ ）

A. +0.12% B. -0.12% C. +0.13% D. -0.13% 3. 配位滴定法中的直接法，其滴定终点所呈现的颜色是（ ）

A. 指示剂与被测金属离子形成络合物的颜色 B. 游离金属指示剂的颜色 C. EDTA与被测金属离子形成的配合物的颜色 D. B与C的混合色 4. 酸碱指示剂的变色范围是（ ）。 A. pH±1 B. Ka±1 C. Kb±1 D. pka±1 5. 莫尔法的指示剂是（ ）。

A. K2CrO4 B. 铁铵矾 C. 荧光黄 D. 甲基橙 6.某混合溶液含有0.1mol/L HCl，2.0×10-4mol/L NaHSO4和2.0×10-6mol/LHAc,此溶液pH值为（ ）。

(A) 1.30 (B) 1.00 (C) 1.20 (D) 1.50

7. KMnO4法测定Ca2+含量使用的滴定方式为（ ）。 (A) 直接滴定方式 (B) 返滴定方式 (C) 置换滴定方式 (D) 间接滴定方式 8. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得X=27.50%，若

真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为（ ） (A) 绝对偏差 (B) 相对偏差 (C) 绝对误差 (D) 相对误差

9. 含有Cl－和Br－的混合溶液，欲使Br－氧化为Br2而不使Cl－氧化，应选择( ) (

Sn4/Sn2 =0.15V,=1.51V,

Cl2/Cl=1.36V,

Br2/Br=1.09V,

CrO/Cr327=1.33V,

MnO/Mn24Fe3/Fe2=0.77V)

(A) SnCl4 (B) K2Cr2O7 (C) KMnO4 (D) Fe3+ 10. 缓冲溶液的缓冲范围是（ ）。

(A) pH±1 (B) Ka±1 (C) Kb±1 (D) pka±1

11. 法扬司法的指示剂是（ ）。

(A) K2CrO4 (B) 铁铵矾 (C) 吸附指示剂 (D) 甲基橙

12. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（ ）。 (A) 直接滴定方式 (B) 返滴定方式 (C) 置换滴定方式 (D) 间接滴定方式

1. B；2. C；3.D；4. D；5. A；6.B；7. D；8. C；9.B；10. D；11. C；12. B

1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而CaO真实含量为 30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）。 A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差

2. 氧化还原滴定的主要依据是（ ）。 A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成

3. 根据置信度为95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ ）。

A. （ 25.48 ± 0.1 ）% B. （ 25.48 ± 0.13 ）% C. （ 25.48 ± 0.135 ）% D. （ 25.48 ± 0.1348 ）%

4. 测定 NaCl中 Cl- 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 A. NaCl B. AgNO3 C. NH4SCN D. Na2SO4

5. 按酸碱质子理论，Na2HPO4 是（ ）。 A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质

6. 用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定同浓度的HAc(pKa=4.74)的实验中，滴定的突跃范围为7.7～9.7; 若用0.1000mol/L的NaOH 标准溶液去滴定某弱酸(HB)时(pKa=2.74), 此时的滴定突跃范围将是 A 8.7～10.7 B 6.7～9.7 C 6.7～10.7

D 5.7～9.7

7. 以 EDTA 滴定 Zn2+，选用（ ）作指示剂。 A. 二甲酚橙 B. 酚酞

C. 二苯胺磺酸钠 D. 淀粉

8. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差 ( ) A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.36V

9. 某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是 ( ) A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. V1> V2 D. 2V1 = V2

10. 用 SO4 2- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的SO42- 可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用 ( ) 。 A. 络合效应 B. 同离子效应 C. 盐效应 D. 酸效应

11. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ ）。 A. 数值固定不变 B. 数值随机可变 C. 无法确定

D. 正负误差出现的几率相等

12. 氧化还原反应进行的程度与（ ）有关 A. 离子强度 B. 催化剂

C. 电极电势 D. 指示剂

13. 重量分析对称量形式的要求是（ ）。 A. 表面积要大 B. 颗粒要粗大 C. 耐高温

D. 组成要与化学式完全相符

14. Ksp 称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ ）。 A. 沉淀量 B. 温度

C. 构晶离子的浓度 D. 压强

15．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是： A.条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数 B.酸效应系数并不总是使条件稳定常数减小 C.所有的副反应均使条件稳定常数减小 D.条件稳定常数与配位滴定突跃无关 1. b 2. c 3. b 4. c 5. d 6. d 7. a

8. d 9. c 10. b 11. d 12. c 13. d 14. b 15. a

1．有甲、乙、丙三瓶同体积、同浓度的H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液。用HCl 或NaOH溶液调至相同的pH值，且定容为相同的体积，则三瓶中[H2PO4]为：（ ） （A）甲瓶最大 （B）乙瓶最大 (C)丙瓶最小 (D)三瓶相等

2．采用双指示剂法进行混合碱（NaOH和Na2CO3）分析中， 应该选用哪对指示剂：（ ） （A）甲基红与甲基黄 （B）酚酞与甲基橙 (C) 酚酞与中性红 (D) 溴酚蓝与中性红 3．称取纯As2O3 0.1978g ,溶解后在酸性介质中用KMnO4溶液滴定至计量点时，耗去40.00mL,则KMnO4溶液的浓度为（MAs2O3=197.8）（ ）

（A）0.02000mol/L （B）0.01500mol/L (C) 0.03000mol/L (D) 0.04000mol/L 4.H3PO4的pKa1-pKa3分别为2.12,7.20,12.4。当H3PO4溶液的pH=2.12的缓冲溶液时，应使H3PO4和NaOH的物质的量之比[n(H3PO4):n(NaOH)]为（ ） （A）1：1 （B） 1：2 (C) 2：1 (D)2：3

-

5.用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是（ ）

(A）化学计量点前后0.1%的pH均增大

（B） 化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大 (C) 化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大 (D) 化学计量点前后0.1%的pH均减小

6.在pH=10的氨性溶液中，用EDTA滴定同浓度的Zn至化学计量点时，下列关系式中哪一个是正确的？（ ）

（A）[Zn]=[Y] （B） [Zn]=[Y(C) [Zn

2+‘2

2-2+

4-2+

4-‘

2+

]

2-

]=[ZnY]/K′ZnY (D) [Zn]=[ZnY]/K′ZnY

2+

2+2

7．用Fe滴定Sn时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是：（ ） （A）滴定百分率为100%处的电位为计量点电位；

（B）滴定百分率为50%处的电位为Sn/Sn电对的条件电位； (C) 滴定百分率为200%处的电位为Fe/Fe电对的条件电位； (D) 滴定百分率为25%处的电位为Sn/Sn电对的条件电位；

8．已知BaCO3的Ksp=5.1×10;H2CO3的Ka1=4.2×10, Ka2=5.6×10, 则BaCO3沉淀在0.010mol/L NaHCO3溶液中的溶解度为 （ ）

（A） 4.5×10mol/L （B） 4.5×10mol/L (C) 4.5×10mol/L (D) 9.0×10mol/L 9.以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（ ）

（A） 进行仪器校正 （B） 增加测定次数 (C) 增加称样量 (D)提高分析人员水平 1. D 2. B 3. A 4. A 5. C 6. C 7. D 8. B 9. A 10. D

-4

-5

-6

-5

-9

-7

-11

4+

2+3+

2+

4+

2+

3+

1. 浓度为0.1mol/L HAc (pKa=4.74)溶液的pH是（ ） A 4.87 B 3.87 C 2.87 D 1.87

2. 氧化－还原滴定中，若两电对电子转移数均为2，为使反应的完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于（ ）。

A．0.059V; B: 0.18V; C: 0.27V; D: 0.35V; 3. 高锰酸钾氧化－还原滴定分析方法测定过氧化氢的含量时，指示剂应为（ ）。

A 高锰酸钾自身指示剂； B 酚酞； C 二甲酚橙； D 淀粉； 4. 如果被沉淀吸附的杂质与沉淀具有相同的晶格，就可能形成（ ）

A表面吸附 B 机械吸留 C包藏 D 混晶

5..用重量法测定铁的含量时，其称量形式为Fe2O3 ，其换算因数为（ ） A 0.35 B 0.17 C 0.70 D 1.43 6. 在 EDTA 络合滴定中，（ ）。

A. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 B. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 C. pH 值愈大，酸效应系数愈大

D. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大 7. 下列滴定反应中，滴定突跃范围不受浓度影响的是 ( ) 。 A: NaOH + HA = NaA + H2O B: Zn2+ + Y4 - = ZnY2- C: Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ D: Ag+ + SCN- = AgSCN

8. 若称量样品时天平的称量标准偏差为S（ ），则称量结果的标准偏差为（ ）。 A. 2s B. 4S C.

2S D. S

10. 在以EDTA为滴定剂的配位滴定中，EDTA标准溶液应（ ）。 A：直接称取固体试剂配制标准溶液；

B：先粗配制一近似浓度的EDTA溶液，然后选择一基准物质进行准确标定； C：直接购买试剂标准溶液；

D：直接配制成其饱和溶液，不必自己标定

1、D； 2、B； 3、A； 4、D； 5、C； 6、B； 7、C； 8、B； 9、D； 10、B

1. Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ---------------------------------------------( ) ((Fe/Fe)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)

(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059

2. 采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是------------------------( ) (A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水 (D)乙醇

3. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V

4. 在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------------------( )

3+

2+

Ksp2- (A) s = c(C2O4) (B) s =

KspKsp

-2-2-Ksp/x(C2O2)4x(CO)c(CO)2424 (D) s = (C) s =

5. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847]-------( ) (A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g

6. 用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将------------------------------------------- ( )

(A)不受影响 (B)提前到达

(C)推迟到达 (D)刚好等于化学计量点

7. 含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+, 应选择的试剂是---------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)浓NH3水 (B)稀NH3水 (C)NH4Cl+NH3 (D)NaOH

8. 醋酸的pKa = 4.74,则其有效数字位数为------------------------------------------------------( ) (A)一位 (B)二位 (C)三位 (D)四位

9. 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为---------------( ) (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性

10. 摩尔吸光系数()的单位为-----------------------------------------------------------------------( ) (A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)

11.络合滴定中,若Et≤0.1％、pM=±0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定 M,则要求lgK(MY) lgK(NY)大于-----------------------------------------( ) (A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8

12. 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) Ar(Ca) Ar(Ca)

(A) ───── (B) ────── Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C) ──── (D) ───── Mr(CaO ) Ar(Ca )

1. (B) 2(A)3 (D)4(C) 5 (A) 6 (C)7 (C) 8 (B)9(D) 10(B) 11 (C) 12 (C)

下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-------------------------------------------------------( ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行

(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化

5. 2 分 (0967)

在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是 ---------------------------( ) (A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全

(B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 (C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 (D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀

6. 2 分 (1026)

微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是---------------------------------------------------( ) (A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13

(C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-11

7. 2 分 (1003)

用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3)

(A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948

8. 2分 (4234)

下列做法中不属于对照试验的是---------------------------------------------------------（ ）

（A） （A） 用标准试样对照 （B） （B）用其它可靠的分析方法对照 （C） （C） 做平行实验对照 （D） （D） 不同实验室进行对照

9. 2 分 (0309)

水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7

10. 2 分 (1105)

有色络合物的摩尔吸光系数()与下述各因素有关的是-----------------------------------( ) (A) 比色皿厚度 (B) 有色络合物的浓度 (C) 入射光的波长 (D) 络合物的稳定性

11. 2 分 (0805)

铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6

H2In- HIn2- In3- 紫红 蓝 橙

使用该指示剂的酸度范围是--------------------------------------------------------------------------( ) (A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6 (C) pH = 6.3~11.6 (D) pH = 6.3±1

12. 2 分 (1047)

在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀

1. (D) 2. (C)3. (D) 4. (D) 5. (C) 6. (A)7. (B) 8. (C) 9. (B) 10. (C) 11(C) 12. (A) 2．在滴定分析测定中，属偶然误差的是（ D ）

A．试样未经充分混匀 B．滴定时有液滴溅出

C．砝码生锈 D．滴定管最后一位估读不准确 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。

A．反应必须有确定的化学计量关系 B．反应必须完全 C．反应速度要快 D．反应物的摩尔质量要大 4．用KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种情况称 ( C )

A．催化反应 B．自动催化反应

C．诱导效应 D．副反应 5．只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（ A ）

A．酸度越大，酸效应系数越大 B．酸度越小，酸效应系数越大 C．酸效应系数越大，络合物的稳定性越高 D．酸效应系数越大，滴定突跃越大 6．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ C ）。

A. 称量形式必须有确定的化学组成 B. 称量形式必须稳定 C. 称量形式的颗粒要大 D. 称量形式的摩尔质量要大

7．关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是 ( A )

(1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度

(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 A．1,3 B．2,4 C．1,4 D．2,3 8．分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（ C ）

A．CaCO3 B．硼砂 C．FeSO4·7H2O D．邻苯二甲酸氢钾 9．用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O (Kb＝1.80×10-5)时，适宜的指示剂为（ C ）。

A．甲基橙(pkHIn=3.4) B．溴甲酚兰(pkHIn=4.1) C．甲基红(pkHIn=5.0) D．酚酞(pkHIn=9.1) 10．用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（ D ）

A．同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 B．减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围

C．提高酸度，使滴定趋于完全 D．A和B 判断题

（ ）1．碘量法就是以碘作为标准溶液的滴定方法。 （ ）2．在标定KMnO4标准溶液时，由于反应较慢，因此常将草酸溶液加热至70-85℃时进行滴定。

（ ）3．佛尔哈德法测定Cl-时，为防止AgCl转化为AgSCN沉淀，可采取加热煮沸或加入硝基苯的办法。

（ ）4．配制Na2S2O3溶液时，需用新煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性。

（ ）5．络合滴定终点时，溶液的颜色是金属指示剂与待测金属离子形成络合物的颜色。 （ ）6．共轭酸碱对的Ka =Kb=Kw 。

（ ）7．在酸性溶液中KMnO4的氧化能力比K2Cr2O7强。

1. ×；2. √；3. √；4. √；5. ×；6. ×；7. √

计算题：

1．某一含Na2CO3，NaHCO3及惰性杂质的样品0.6028g，加水溶解, 用酚酞作指示剂，滴定至终点时用去0.2022mol·L-1 的HCl溶液20.30mL，加入甲基橙，继续滴定至甲基橙变色，

又用去HCl溶液22.45mL。求Na2CO3和NaHCO3的质量分数。（已知：Na2CO3分子量为106; NaHCO3的分子量为84）

2．计算0.10 mol/L NH4Cl-0.2 mol/L NH3缓冲溶液的pH。

3．称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850克，溶于适量水中，以甲基橙为指示剂，用0.200mol.L-1HCl溶液滴定到终点时，消耗50.0mlHCl。如改用酚酞为指示剂，用上述溶液滴定到终点，需消耗多少毫升HCl？ （已知：Na2CO3分子量为106; NaHCO3的分子量为84）

4．计算0.10 mol/L 一氯乙酸溶液的pH。（Ka =1.40×10-3）

5．Pb2O3试样1.234g，用20.00mL 0.2500mol/L H2C2O4溶液处理。这时Pb(Ⅳ) 被还原成Pb(Ⅱ)。将溶液中和后，使Pb(Ⅱ)定量沉淀成PbC2O4。过滤，滤液酸化后，用0.0400mol/L的KMnO4溶液滴定，用去10.00mL。沉淀用酸溶解后，用同样的KMnO4溶液滴定，用去30.00mL。计算试样中PbO及PbO2的质量分数。（Pb的原子量为207.2）

6.弱酸HB与NaB配制的缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25mol/L。向100mL的此缓冲溶液中加入200mg的NaOH（忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH值为5.6，问原来所配制的缓冲溶液的pH值为多少？（已知HB的Ka＝5.0×10-6）

1. 解：第一步用酚酞作指示剂时，滴定终点时Na2CO3完全参加反应，而NaHCO3不参加反应。Na2CO3HClNaHCO3NaCl

从反应方程式可以看出，1mol HCl相当于1mol Na2CO3，相当于产生了1molNaHCO3，所以样品中Na2CO3的物质的量为：

0.2022×20.30×10-3＝4.105×10-3 mol m(Na2CO3) = 4.105×10-3 ×106 = 0.435g. 由Na2CO3转变而得到的NaHCO3的质量为

4.105×10-3 ×84＝0.345g. 第二步甲基橙作指示剂时：

NaHCO3HClNaClH2OCO2 1mol HCl相当于1mol NaHCO3，所以NaHCO3的总量为：

22.45×0.2022×10-3×84＝0.381g 原样品中m(NaHCO3)＝0.381－0.345＝0.036g Na2CO3的质量分数＝0.435/0.6028＝0.723

NaHCO3的质量分数＝0.036/0.6028＝0.0597 2.解：已知NH3的Kb=1.8×10-5，ka’=Kw/Kb=5.6×10-10， 由于cNH4+和cNH3均较大，采用最简式进行计算，

根据公式pH = pKa + lgCB-/CHB，据题意得： pH=-lg5.6×10-10 + lg0.2/0.1 =9.56 3. 解：设含有Na2CO3为x克： 则有2x/106+（0.6850-x）/84.01=0.200× 50.00

解得x=0.265克

第二步用酚酞作指示剂时：

盐酸的用量等于Na2CO3的量 所以盐酸用量为：

0.265×1000/106.0×0.200＝12.5ml

4.解：已知c=0.010 mol/L，Ka =1.40×10-3，cKa10 Kw， c/Ka100，故采用近似式计算，即 [H+]=-Ka/2 + (Ka2/4+KaC)1/2 = 1.1×10-2 mol/L pH=1.96

5.解：设溶液中C2O4的量Xmol 根据反应方程式：2MnO4-+5 C2O42-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O, 得X=0.04000×10×10-3×5/2=1.0000×10-3mol. 则用于沉淀Pb(Ⅱ)的C2O42-的量为：

0.04000×30×10-3×5/2=3.0000×10-3mol. 所以PbO和PbO2的总量为3.0000×10-3mol. 根据题意用于还原Pb(Ⅳ) 的C2O42-的量为： 20.00×0.2500×10-3-1.0000×10-3-3.0000×10-3=1.0000×10-3mol 根据方程式PbO2+ C2O42-+4H+=Pb2++2CO2+2H2O

可得PbO2的物质的量为1.0000×10-3mol 所以可得PbO的物质的量为2.0000×10-3mol

所以试样中的PbO的质量分数为：（207.2+16）×2.0000×10-3/1.234=0.3617 PbO2的质量分数为：（207.2+32）×1.0000×10-3/1.234=0.1938 6. 解：设原缓冲溶液中NaB的浓度为X 加入NaOH的物质的量为0.2/40=0.005mol, 其浓度为0.005/0.1=0.05mol/L.

根据公式pH = pKa + lgCB-/CHB，据题意得： 5.6=-lg5.0×10-6 + lg(X+0.05)/(0.25-0.05)，即X=0.35mol/L 因此与缓冲溶液的pH值为：

2-

pH = pKa + lgCB-/CHB = -lg5.0×10-6+ lg(0.35)/(0.25) = 5.44

1. 测定试样中蛋白质的质量分数（%），5次测定结果的平均值为：34.92，35.11，35.01，35.19和34.98，已知无可疑值。（1）经统计处理后的测定结果应如何表示（报告n，x和s）？（2）计算P=0.95时μ的置信区间。 (t95％, f = 5 =2.57)

2．二元酸H2B在pH=1.50时，H2BHB；pH=6.50时，HBB2。

（1） 求H2B的Ka1和Ka2；

（2） 能否以0.1000mol·L-1NaOH分步滴定0.10mol·L-1的H2B； （3） 计算计量点时溶液的pH；

（4） 选择适宜的指示剂。（几种常用指示剂的变色点：甲基橙3.4; 甲基红

5.2; 溴百里酚蓝7.3; 酚酞9.1）

3．在pH＝5.0的HAc-Ac-缓冲液中，以0.0200mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+,已知终点时，游离Ac－的浓度为0.1mol/L，以二甲酚橙为指示剂，计算化学计量点时的pPb′，pPb，pY′，pY。

（已知： lgK(PbY稳定) =18.0；当pH＝5.0, lgαY(H)=6.6，lgαPb(OH)=0, [Pb(Ac-)n]2+的积累常数β1，β2分别为101.9，103.3）

4．称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下测定:

(1) 移取 50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I- 量转变为 IO3-。 将溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示剂, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。

(2) 另取 50.00 mL 试液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7 溶液处理, 将生成的 I2和 Br2 蒸馏并收集在含有过量 KI 的弱酸性溶液中, 待反应完全后, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定其中的 I2至终点时, 消耗 15.00 mL。 计算混合试样中 KI 和 KBr 的质量分数。 [Mr(KI)= 166.0, Mr(KBr)= 119.0] 1. （8分）

解：（1）n=5 （1分）

x（1分）

sx34.92%35.11%35.01%35.19%34.98%35.04%n5d0.1220.0720.0320.1520.0620.11% （2n151i2分）

经统计处理后的测定结果应表示为：n=5, x35.04%, s=0.11%

（2）x35.04%, s=0.11% 查表t0.95,4=2.78

因此 xtp,f（4分）

sn35.04%2.780.11%535.04%0.14% 2．

解：（1）H2B[H][HB] HBH 则Ka1[H2B] 当 pH=1.5时 同理 HBH2BHB 则 Ka1=10-1.50

 B2H 则Ka2[H][B2] [HB] 当 pH=6.50时 HBB2

（2）CKa1=10-8且

则 Ka2=10-6.50

Ka1105，所以可以用来分步滴定H2B。 Ka2（3）[H] 则 pH=4.10 二级电离 [H]则 pH=9.51

Ka1Ka2Cep1Cep!Ka17.827105：

Ka1(CKa2KW)3.11010

Cep2（4）pH(4.10~9.51) 分别选择选用甲基橙和酚酞。 3.（10分）

解：

lgKPbYlgPblgYlgKPbYlgKPbYlg(Pb(Ac)Pb(OH)1)lgY(H)18.0lg(101.9101103.3102)6.618.01.4466.69.954（4分） 11pPb`(lgKPbYp[PbY])(9.9542)5.977（1分）

22（1分） pPbpPb`lgPb5.9771.4467.423p[Y]p[Pb`]5.977pYpYlgY5.9776.612.577lgKPbYlg(11Ac2AcPb(OH)1)lgY(H)2（1分） （1分）

4．（10分）

解： - (1) 1 KI 1 IO3 3 I2 6 S2O32- w(KI)= = 33.20% (2) 2 KI 1 I2 2 Na2S2O3

2 KBr 1 Br2 1 I2 2 Na2S2O3

n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol) 1.000×119.0 w(KBr)= 47.60%

五、某一元弱酸HA试样1.250g用水溶解后，稀释至50.00mL。可用41.20mL0.09000mol/LNaOH滴定至计量点。当加入8.24mLNaOH时溶液的pH=4.30。（1）求该弱酸的摩尔质量；（2）计算弱酸的解离常数Ka和计量点的pH;（3）选择何种指示剂。（10分）

六、在pH=5.0的HAc-Ac缓冲溶液中，以0.0200mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb,已知终点时，游离Ac浓度为0.1mol/L，以二甲酚橙（XO）为指示剂，计算终点误差？[lgKPbY=18.0; pH=5.0时， lgαY(H)=6.5; pPbep(XO)=7.0; Pb-Ac络合物的lgβ1- lgβ2为2.0,3.3]（10分）

2+

---2+

