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第1课时 乙醇
学习目标：1.知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。(重点)2.了解乙醇在日常生活中的应用。
[自 主 预 习·探 新 知]
一、乙醇的结构、性质及应用 1．乙醇的组成和结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H6O 2.乙醇的物理性质
C2H5OH —OH(羟基)
3．乙醇的化学性质
(1)置换反应：与活泼金属Na反应的化学方程式为 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)氧化反应
①燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，化学方程式为点燃
C2H6O＋3O2――→2CO2＋3H2O。
催化剂
②催化氧化：乙醇在催化剂(Cu)的作用下与O2反应的方程式为2CH3CH2OH＋O2――→△2CH3CHO＋2H2O。
催化剂
在适当条件下，乙醛氧化为乙酸的化学方程式为2CH3CHO＋O2――→2CH3COOH。
4．用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 二、甲醛与乙醛
甲醛 乙醛 精品K12教育教学资料
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分子式 结构简式 官能团 CH2O HCHO 醛基(—CHO) 甲醛的水溶液常用于杀菌消毒、标本的防腐，但不主要用途 能用于浸泡食品。甲醛是制造酚醛树脂的原料。甲醛对人体有害，要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染空气 [基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。( )
(2)乙醇是良好的有机溶剂，可用来萃取溴水中的溴。( ) (3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含水。( ) (4)1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol氢气。( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)×
2．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇的有关性质的说法不正确的是( )
乙醛是重要的有机合成原料。 C2H4O CH3CHO
A．和金属钠反应①键断裂
B．在铜催化下和O2反应①③键断裂 C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢
D．钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断地游动
D [D项，由于Na的密度比乙醇大，所以钠沉在乙醇的底部，故说法错误。] 3．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( ) A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水 B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2 D．乙醇可以制酒精饮料
C [乙醇燃烧，所有的H参与反应重新生成H2O。乙醇氧化成醛时，—OH虽参与反应，可C—H也参与，无法证明H的不同。乙醇和足量钠反应，生成的H占醇分子中的H的六分之一，说明其中一个H与另外五个不同。]
[合 作 探 究·攻 重 难]
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[背景材料] 乙醇分子中化学键如图所示
乙醇在化学反应中化学键的变化
[思考交流]
(1)指出乙醇与金属钠反应时化学键断裂的位置，分析其它醇类能与金属钠反应吗？ 【提示】 乙醇与金属钠反应时①键断裂，由于醇均含有—OH，所以其它醇类也能与金属钠反应。
(2)指出乙醇催化氧化为乙醛时，化学键断裂的位置，推导能被催化氧化
吗？呢？
【提示】 乙醇催化氧化为乙醛时，①、③键断裂，能被催化氧化为
，不能被催化氧化。
1．乙醇的结构特点、断键位置与性质的关系
2．乙醇催化氧化反应的实质
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催化剂
总的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O，反应中铜(也可用银)作催化剂。
△3．醇的催化氧化反应规律
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛： 催化剂2R—CH2OH＋O2――→2R—CHO＋2H2O。
△(2)凡是含有
结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，
而是酮()。
(3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
[当 堂 达 标·固 双 基]
题组1 乙醇的结构与物理性质
1．下列关于乙醇的叙述不正确的是( ) A．乙醇易挥发
B．密度比水小，沸点比水高 C．是无色透明有特殊香味的液体 D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘 B [乙醇的沸点为78 ℃，比水的低。]
2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连
B．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 精品K12教育教学资料
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C．乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应 D．分子里都含六个相同的氢原子
D [乙醇的结构式为，所以分子中有三种不同环境的氢原子，故D
选项错误。]
题组2 乙醇的化学性质
3．下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是( ) A．跟活泼金属Na等发生反应 B．在足量O2中完全燃烧生成CO2和水
C．当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O D．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸
B [乙醇和金属Na反应是钠置换羟基上的氢；乙醇的催化氧化原理是羟基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂，形成断裂，不是由羟基所决定的。]
4．关于乙醇的说法中正确的是 ( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 D [乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的两种微粒；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性。]
5．已知乙烯发生如下变化：
【导学号：13572138】
H2OO2和Cu
乙烯――→B――→C
①②
(1)写出B的名称______________，有机物C的名称____________________。 (2)写出反应①的化学方程式_________________________________，该反应的类型是________。
(3)写出反应②的化学方程式__________________________________，该反应的类型是________。
【解析】 乙烯与H2O加成变成乙醇(B)，乙醇催化氧化变成乙醛(C)。 精品K12教育教学资料
－
；而燃烧时乙醇分子中的化学键全部
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【答案】 (1)乙醇 乙醛
催化剂
(2)CH2===CH2＋H2O――→CH3CH2OH 加成反应 Cu(3)2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O 氧化反应
△
Na与水、与乙醇反应比较
反应实质 反应的剧烈程度 羟基氢的活泼性 定量计算关系 密度大小关系 2H2O～2Na～H2 ρ(Na)<ρ(H2O) 与水反应 水中氢被置换 反应剧烈 水>乙醇 2CH3CH2OH～2Na～H2 ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 与乙醇反应 羟基氢被置换 反应较缓和 说明：(1)除了钠外，K、Ca等活泼金属也能与乙醇反应放出氢气。 (2)乙醇可以看作是H2O(H—OH)中的一个氢原子被乙基取代后的产物，乙醇中羟基氢的活泼性比H2O中的氢弱。
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